嘉兴冠军蓄电池代理

冠军蓄电池特点
安全性能好
》贫液式设计，电池内的电解液全部被极板和超细玻璃纤维隔板吸附，电池内部无自由流动的电解液，在正常使用情况下无电解液漏出，侧倒90度安装也可正常使用。
》阀控密封式结构，当电池内气压偶尔偏高时，可通过安全阀的自动开启，泄掉压力，保证安全，内部产生可燃爆性气体聚集少，达不到燃爆浓度，防爆性能极佳。
免维护性能
》利用阴极吸收式密封免维护原理，气体密封复合效率超过95%，正常使用情况下失水极少，电池无需定期补液维护。
绿色环保
》正常充电下无酸雾，不污染机房环境、不腐蚀机房设备。
自放电小
》采用析气电位高的Pb-Ca-Sn合金，在20℃的干爽环境中放置半年，无需补电即可投入正常使用。
适用环境温度广
》－10℃～45℃可平稳运行。

耐大电流性能好
》紧装配工艺，内阻小，可进行3倍容量的放电电流放电3分钟（≤24Ah允许7分钟以上持续放电至终止电压）或6倍容量的放电电流放电5秒，电池无异常。
寿命长
》由于采用高纯原材料及长寿命配方、电池组一致性控制工艺，NP系列电池组正常浮充设计寿命可达7～10年（≥38Ah）。
电池组一致性好
》不计成本的保证电池组中的每一个电池具有相对一致的特性，确保在投入使用后长期的放电一致性和浮充一致性，不出现个别落后电池而拖垮整组电池。
①从源头的板栅、涂膏量的重量和厚度开始控制；
②总装前再逐片极板称重分级（≥38Ah的电池），确保每个单体中活性物质的量的相对一致性；
③定量精确注酸，四充三放化成制度，均衡电池性能；
④下线前对电池进行放电，进行容量和开路电压的一次配组；
⑤≥38Ah的电池出库前的静置期检测，经过7～15天的“时间考验”，出库时再100%检，能有效检出下线时难以检出的极个别疑虑电池；
⑥出库时依据电池的开路电压和内阻进行二次配组

题文
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法中正确的是（ ）
A．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－?
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动?
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
答案
C
相关试题
关于盐类水解反应的说法中正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-C略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)?xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．反应体系内分子的总数目C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量D略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（）A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C.②溶液中，c(H+)<c(OH－)D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离A略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（）A.上述反应为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低B略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
下列溶液中，微粒浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B．pH均相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)D．将物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)D略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
（10分）依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质Y是；（填化学式）（2）碳电极为电池的极，发生的电极反应为；（3）外电路中的电流是从电极流向电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为mol。（4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）。(1)Cu；FeCl3（每空1分）（2）正，（1’）2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+（2’）（3）碳铜，0.1（每空1分）（4）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O（2’）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
（8分）（1）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，①写出HCO3－水解的离子方程式：；②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：。（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的。已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=。（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；②溶液中由水电离出c(OH－)＝______________；③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。（1）①HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2’）②c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）（2’）（2）（1’）①0.05mol·L－1②1.0×10－13mol·L－1③2（每空1分）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；（2）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.02225.001.5631.30325.000.2225.20选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（小数点后保留四位）；（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（1）23.80mL（1’）（2）AC（2’）（3）0.1000mol·L－1（1’）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=－442.8KJ/moL（2’）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学冠军蓄电池
（16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是。（2）3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)B.加BaCl2溶液C.加NH4Cl溶液D.加氨水（3）室温下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，分析：滴加过程中反应的离子方程式为：。当b=a时，溶液呈性，此时溶液中，c(NH4+)c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。当溶液呈中性时，ab(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+)c(Cl－)。（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是(填写序号)；②中Cl－的浓度为mol/L。A．（1）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液（2’）将FeCl3固体溶于浓盐酸中再稀释至所需浓度（2’）Fe2O3（1’）（2）AB（2’）（3）①离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O。（2’）②呈酸性，c(NH)＜c(Cl－)。（每空1分）③a＞b，c(NH)=c(Cl－)。（每空1分）（4）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；（2’）Cl－的浓度为9×10－10mol·L－1。（1’）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
（6分）铁片和铜片浸入200mLCuSO4溶液中组成如下图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完。取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）（1）参与反应的铁的质量（2）硫酸铜溶液的浓度（1）11.2g（3’）（2）c(CuSO4)=1.0mol/L（3’）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
6分）常温下，用0.04mol/LNaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液10ml，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数（1）c＝0.02mol/L（3’）（3）K=5×10－5（3’）略湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学
（单选）研究下列现象，涉及到的物体可看做质点的是()A．研究地球受到(太阳)的引力大小B．研究撬棒用力大小与支点位置关系C．研究旋转的乒乓球旋转方向D．研究旋转的电扇扇叶所受阻力大小的影响因素A重庆市万州二中2013-2014学年高一上学期期末考试物理试题
（单选）关于运动和力的关系，下列说法中正确的是（）A．物体所受的合外力不为零时，其速度一定增大B．物体运动的速度越大，它受到的合外力一定越大C．一个物体受到的合外力越大，它的速度变化一定越快D．某时刻物体的速度为零，此时刻它受到的合外力一定为零C重庆市万州二中2013-2014学年高一上学期期末考试物理试题
（单选）下列说法中正确的是（）Ａ．静止的物体也可以受到滑动摩擦力的作用；摩擦力都与正压力成正比Ｂ．有摩擦力存在时一定有弹力，受滑动摩擦力的物体一定在运动Ｃ．由于月球的重力加速度是地球的1/6，所以，同一物体从地球搬到月球表面，其惯性减小5/6Ｄ．国际单位制中力学范畴的基本单位是米（m）、千克（kg）、秒（s）D重庆市万州二中2013-2014学年高一上学期期末考试物理试题
（单选）某航母跑道长为210m，飞机在航母上滑行的最大加速度为5m/s2，起飞需要的最低速度为50m/s.那么，飞机在滑行前

原电池 - 工作原理
原电池
原电池图册
原电池反应属于氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
原理分析：
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。
CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－
通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
阳极：Cl－－2e－＝Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu＋Cl2↑

电解质水溶液电解反应的综合分析
在上面叙述氯化铜电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－和OH－容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成氯气。
 

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（王浩为你服务）

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