1、方法一 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化qi、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
（1）制取二氧化硫（沸腾炉） 燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2 4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3
（2）接触氧化为三氧化硫（接触室） 2SO2+O2==五氧化er钒催化并加热==2SO3（可逆反应）
（3）用98.3%硫酸吸收（吸收塔） SO3+H2SO4==H2S2O7（jiao硫酸）
（4）加水 H2S2O7+H2O==2H2SO4
（5）提纯 可将工业浓硫suan进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。 二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
2、方法二
（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3
（2）将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。
（3）亚硫酸氧化得硫酸。 硫酸厂家介绍说，制备的方法有多种，具体用哪种，就需要根据自己的实际情况来了。
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟的硫酸（H2S2O7）。有关发烟的硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟的硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。100%纯发烟的硫酸为固体，熔点为36℃。
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