氨和氧的反应与O2作用时，NH3被氧化成N2、N2O、NO，都是极完全的反应。由于催化剂（Pt-Rh）的选择性，使主要产物为NO。NH3和O2在Pt-Rh网上停留时间为10-4 s，有98%～99%的NH3转化为NO。若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化剂，NO的产率依次为89.9%、95.0%、96.0%。
硝酸 化学式HNO3，式量63.01。纯硝酸为无色透明油状液体，易挥发，有刺激性气味，密度1.503克/厘米3，熔点-42℃，沸点83℃。易溶于水。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。一般市售浓硝酸密度约为1.42克/厘米3，含HNO365～70％，受热或见光可分解出二氧化氮，故呈红棕色。溶解过多的二氧化氮的浓硝酸称为发烟硝酸。属于强酸，有强氧化性和硝化性。有强腐蚀性，溅到皮肤上引起疼痛并变黄。能将灼热的碳氧化成二氧化碳，使硫氧化成硫酸，使磷氧化成磷酸。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。
具有酸的通性
不稳定性：4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生H2）：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应：非金属被氧化成【最高价氧化物】或其对应的【含氧酸】。
3.使铝铁钝化：常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。
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