杏林回收电子元件、电阻收购、IC芯片回收、库存电子回收
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元素用途　　具有铁磁性的金属元素,它能够高度磨光和抗腐蚀。主要用于合金(如镍钢和镍银)及用作催化剂(如拉内镍,尤指用作氢化的催化剂)    ，可用来制造货币等，镀在其他金属上可以防止生锈。    　　可用于电镀制作搪塑（旋转）    成型的模具。    　　发现人：克郎斯塔特    发现年代：1751年    
  
编辑本段镍化合物  
1、镍（Ⅱ）的化合物  
　　（1）氧化镍：NiC2O4==NiO+CO+CO2    　　（2）氢氧化镍：Ni2+2OH-==Ni(OH)2    　　（3）硫酸镍    2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2O    NiO+H2SO4==NiSO4+H2O    NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O    　　（4）卤化镍：NiF2    NiCl2    NiBr2    NiI2    
  
2、镍（    Ⅲ    ）的化合物  
　　（1）氧化高镍    　　4NiO+O2==2Ni2O3    　　2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O    　　2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O    　　Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O    　　（2）氢氧化高镍    　　4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2    　　2Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-    　　2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl    　　2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O    
  
镍的配合物  
　　（1）氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+    　　（2）氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-    　　（3）螯合物：[Ni(en)3]2+    　　（4）羰基配位化合物    　　（a）    Ni(Co)4    　　（b）(C2H5)2Ni    
  
编辑本段发现过程：  
　　1751年，瑞典的克郎斯塔特，用红砷镍矿表面风化后的晶粒与木炭共热，而制得镍。      

编辑本段元素描述  
　　有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4    ，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾    Ni(SO4)2o6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。    　　银白色金属，密度8.9克/厘米3。熔点1455℃，沸点2730℃。化合价2和3。电离能为7.635电子伏特。质坚硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性，在空气中不被氧化，又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解，释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+；对氧化剂溶液包括硝酸在内，均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。    
  
编辑本段元素来源  
　　矿石经煅烧成氧化物后，用水煤气或碳还原而制得。      

元素用途：  
　　      

              
镍铬合金  
主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金，如镍钢、镍铬钢及各种有色金属合金，含镍成分较高的铜镍合金，就不易腐蚀。也作加氢催化剂和用于陶瓷制品、特种化学器皿、电子线路、玻璃着绿色以及镍化合物制备等等。    
  
元素辅助资料：  
　　镍在地壳中含量不小，大于常见金属铅、锡等，但明显比铁少得多，而且镍和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。    　　17世纪末，欧洲人开始注意镍砒（砷）矿。当时德国用它来制造青色玻璃，采矿工人称它为kupfernickel。“kupfer”在德文中是“铜”；“nickel”是骂人的话，大意是“骗人的小鬼”。因此这一词可以义译为“假铜”。当时人们认为它是铜和砷的混合物。    　　瑞典化学家克隆斯特研究了这个矿物，他得到了少量与铜不同的金属。他在1751年发表研究报告，认为这是一种新金属，就称它为nickel，这也就是镍的拉丁名称niccolum和符号Ni的来源。镍在欧洲被发现后，德国人首先把它掺入铜中，制成所谓日耳曼银，或称德国银，也就是我国的白铜。    　　最稳定的同位素    　　同位素    丰度    半衰期    衰变模式    衰变能量    衰变产物    　　MeV    　　56Ni    人造    6.077天    电子捕获    2.136    56Co    　　58Ni    68.077    %    稳定    　　59Ni    人造    76,000年    电子捕获    1.072    59Co    　　60Ni    26.233    %    稳定    　　61Ni    1.14    %    稳定    　　62Ni    3.634    %    稳定    　　63Ni    人造    100.1年    β衰变    2.137    63Cu    　　64Ni    0.926    %    稳定    
  
编辑本段基本知识  
　　在自然界，最主要的镍矿是红