合金
马口铁---镀锡薄钢板
黄铜----锌和铜的合金,早被古人利用。
黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。 摩尔体积 9.16×10^(-6) 3 /ol
声速 3700 /s(293.15K)
电负性1.65(鲍林标度)
比热容 390 J/(kg·K)
电导率 16.6×106/(·Ω)
热导率 116 W/(·K)
莫氏硬度:2.5
汽化热115.3 kJ/ol
熔化热 7.322 kJ/ol
蒸气压 192.2 Pa(692.73K)化学性质锌的化学性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质()。
①单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应。
②氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱。
其他如甘肃、广东、广西、湖南等省(区)的锌矿资源也较丰富,均在600万吨以上。铅锌矿主要分布在滇西兰坪地区、滇川地区、南岭地区、秦岭-祁连山地区以及内蒙古狼山-渣尔泰地区。从矿床类型来看,有与花岗岩有关的花岗岩型(广东连平)、夕卡岩型(湖南水口山)、斑岩型(云南姚安)矿床,有与海相火山有关的矿床(青海锡铁山)
单质
2Zn+O2=====2Z (1273K)
Zn + 2NaOH==Na2Z2+H2↑
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)
3Zn+2P====Zn3P2 (873K)
Zn+S===ZnS(加热条件下)
Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑
氢氧化锌
Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2O
Zn(OH)2==Z+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑
氯化锌
Z+2HCl==ZnCl2+H2O
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl (加热条件下)
ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌
2Z+2S==2ZnS+O2↑
Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4
Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+
1)Zn+4H3(浓)==Zn(3)2+2↑+2H2O
2)3Zn+8H3(较浓)==3Zn(3)2+2↑+4H2O
3)4Zn+10H3(稀)==4Zn(3)2+N2O↑+5H2O
4) 4Zn + 10H3(极稀) ==4Zn(3)2 + NH43 + 3H2O
锌的配合物
(a)[Zn(NH3)4]2+
(b) [Zn(CN)4]2-[1]