乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3， 相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。λ=589.3nm和18.35℃下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如
① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO
② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO22CH3OH+O2→2HCHO+2H2O2HCHO+O2→2HCOOH2HCOOH+O2→2H2O+2CO2
③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl
④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2
⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO2和H2O[2] 2CH3OH+2O2→4H2O+2CO2
工业原料
乙醇的用途很广，可以用于：溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农ll药、医ll药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒ll剂等。75%的乙醇溶液常用于医ll疗消毒。
消毒用品
体积分数99.5%以上的酒精称为无水酒精。生物学中的用途：叶绿体中的色素能溶在有机ll溶剂无水乙醇（或丙酮）中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细ll菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细ll菌体内，难以将细ll菌彻底杀ll死。若酒精浓度过低，虽可进入细ll菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细ll菌彻底杀ll死。其中75%的酒精消毒效果ll最ll好。40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。注意：酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
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