H2O2的分解因催化作用而加速，溶液中存在的某些重金属如Cu 、Fe等离子对H2O2 的分解有催化作用，使H2O2 迅速而复杂地分解，织物受到剧烈氧化而造成纤维损伤，甚至可使布上产生破洞。为使漂液稳定，抑制某些重金属离子及其氧化物对双氧水的催化作用，一般需在漂液中加入适量的稳定剂，以封锁某些重金属离子，控制H2O2 的分解。有时也加入一些金属络合剂、螯合分散剂等，以防止破洞的产生。并且认为一些螯合剂如乙二胺四醋酸钠盐(EDTA)、二乙撑三胺五醋酸钠(DTPA)和氨三乙酸钠(NTA)等可用作H2O2漂白稳定剂。但笔者在实践中发现，双氧水漂白时，加入EDTA 或某些螯合分散剂，不但没有稳定作用，反而会加速双氧水的分解，而且白度也明显变差。
用碘离子检测过氧化氢的含量。准确地说，要分类讨论。（因离子方程式不好打，这里以碘化钠为例）
过氧化氢少量，硫酸过量时：
3NaI+H2SO4+H2O2==NaI3+Na2SO4+2H2O
过氧化氢、硫酸都过量时：
H2O2+H2SO4+2NaI==I2↓+2H2O
过氧化氢过量，硫酸少量时：
1、 H2O2+H2SO4+2NaI==I2↓+2H2O
2、2H2O2=I2=2H2O+O2↑
用碘离子检测过氧化氢的含量。准确地说，要分类讨论。（因离子方程式不好打，这里以碘化钠为例）
过氧化氢少量，硫酸过量时：
3NaI+H2SO4+H2O2==NaI3+Na2SO4+2H2O
过氧化氢、硫酸都过量时：
H2O2+H2SO4+2NaI==I2↓+2H2O
过氧化氢过量，硫酸少量时：
1、 H2O2+H2SO4+2NaI==I2↓+2H2O
2、2H2O2=I2=2H2O+O2↑
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