【M助剂废水处理】两级微电解工艺
潍坊普茵沃润环保科技有限公司是国内规模以及销量最大的铁碳填料专业生产商。铁碳填料功能：不板结、低损耗、高效除COD、除色度、还原除重金属、提高可生化性、化学沉淀除磷、混凝作用、除毒......

铁碳填料    微电解填料    内电解填料  -M助剂废水处理（专用）

橡胶助剂废水是橡胶助剂生产中最难治理的部分，其废水通常含有大量的无机盐和有机硫，化学需氧量（COD）高，处理难度大，难以用生化处理。橡胶助剂废水治理其难点在于：
（1）含盐高。主要橡胶助剂的生产，特别是使用量最大的次磺酰胺类、噻唑类、秋兰姆类、氨基甲酸盐类等助剂的生产都有酸碱调节或氧化反应等反应步骤，在这个过程中会产生大量的氯化钠或硫酸钠等盐类，有的产品的废水含盐浓度甚至可达7%以上。
（2）浓度大。为了提高单位时间产品产出量，同时降低废水量，各厂家往往通过加大反应浓度来实现上述目标，这样形成的母液中COD的浓度非常高，有些产品产生的母液水的COD可以达到数万mg/L，如果不做预处理那么对已有的生化池的微生物会造成剧烈冲击。
（3）污染因子多且变化大。橡胶制品生产的配方体系中一般都同时使用的多种橡胶助剂，有促进剂、硫化剂、防老剂、偶联剂以及其他加工助剂.
  促进剂生产一般废水的成分复杂、色度高、COD含量高，含盐量高，难以生化降解，不适用于生化处理。目前，我公司采用两级微电解+两级芬顿为主体的物化工艺，已经运行多家公司，其处理效果稳定良好，该工艺对COD的总去除率可达92.6%，苯胺类的总去除率达98.6%。
 
橡胶助剂化工废水处理的研究进展 
摘 要: 
利用高级氧化技术和生化处理对橡胶助剂废水的中试研究表明，该工艺能够有效地处理这种难降解废水，达到预定要求并为后续的好氧处理提供保证。在试验过程中，进水浓度COD为4000-5000mg／L，pH=8．0，盐分4.08％，通过驯化培养后的高效菌种进行生化，菌种不但能在耐盐的条件下工作，而且COD去除率可达99.5％左右。 关键词: 
橡胶助剂 废水高级氧化 生化   正文： 
橡胶助剂行业排放的废水对环境污染十分严重，并且由于成分复杂治理困难，处理费用高。由于污染较重，西方发达将生产转移到中国和印度等发展中国家。近些年，随着经济的发展，我国政府对环境保护的不断重视，对企业污水治理要求越来越严格，部分污染企业由于得不到较好的废水处理因而面临着被关停的处境。 
 
橡胶促进剂主要有噻唑类、秋兰姆、次磺酰胺、胍类、黄原酸盐、硫脲类、二硫代氨基甲酸盐和胺及醛胺催合物八大系列。目前国内企业主要生产前四大系列，而其中又以噻唑类、秋兰姆和次磺酰胺系列为主。噻唑类主要以M、DM为主，秋兰姆以TMTD为主，次磺酰胺以CZ、NS、NOBS为主。生产的主要原料是：苯胺、二硫化碳、硫磺、硫酸、烧碱、亚硝酸钠、吗啡啉、环己胺、液氯、液氨等。

铁碳微电解填料是目前处理印染、电镀、造纸、硝基苯、苯胺、有机硅、印刷线路板、焦化、畜牧、双氧水化工、石油化工、橡胶助剂化工以及含苯环化工废水的一种理想工艺。
由我公司研发的铁碳微电解填料，突破了传统填料板结钝化的瓶颈，使得铁碳微电解技术被冰封之后重新得以推广。
铁碳微电解填料通过1080摄氏度的严格控温技术将铁及金属催化剂与炭包容在一起形成架构式铁炭结构。
①此结构铁与炭永远是一体，不会像铁炭组配组合容易出现铁与炭分离，影响原电池反应。②铁炭一体可降低原电池反应的电阻，从而提高电子的传递效率，提高处理效率。③铁炭一体可以避免钝化的产生，架构式的铁炭结构可以避免钝化。
铁碳微电解填料是铁炭微电解技术的一次技术革命。她的广泛应用将为化工等行业的发展带来新的生机。
铁碳微电解填料采用固定流化床运行方式，其操作维护方便，运行安全可靠。
二、工作原理：
●  一般原理：铁炭微电解是基于电化学中的原电池反应。当铁和炭浸入电解质溶液中时，由于Fe和C之间存在1.2V的电极电位差，因而会形成无数的微电池系统,在其作用空间构成一个电场。阳极反应产生的新生态二价铁离子具有较强的还原能力，可使某些有机物还原，也可使某些不饱和基团(如羧基—COOH、偶氮基-N＝N-)的双键打开，使部分难降解环状和长链有机物分解成易生物降解的小分子有机物而提高可生化性。此外，二价和三价铁离子是良好的絮凝剂，特别是新生的二价铁离子具有更高的吸附-絮凝活性，调节废水的pH可使铁离子变成氢氧化物的絮状沉淀，吸附污水中的悬浮或胶体态的微小颗粒及有机高分子，可进一步降低废水的色度，同时去除部分有机污染物质使废水得到净化。阴极反应产生大量新生态的[H]和[O]，在偏酸性的条件下，这些活性成分均能与废水中的许多组分发生氧化还原反应，使有机大分子发生断链降解，从而消除了有机废水的色度，提高了废水的可生化性。
  
铁炭原电池反应：
阳极：Fe  -  2e  →  Fe2+E  (Fe/Fe2+)  =  0.44V
阴极：2H++  2e  →  H2  E  (H+/H2)  =  0.00V
当有氧存在时,阴极反应如下：
O2+  4H++  4e  →  2H2O      E  (O2)  =  1.23V
O2+  2H2O  +  4e  →  4OH-E  (O2/OH-)  =  0.41V
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