氨气的分子结构
氨气氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子
氨气的物质性质
氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。常温时，1体积水大约溶解700体积氨气。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH- （可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH?·H2O(NH4OH)===(△) NH? ↑+H?O
浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH?+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造,铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl====NH? ↑+HCl ↑
NH4HCO?====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
氨气可以用向下排空气法收集，用红色石蕊试纸检验是否收集满，用硫酸/盐酸溶液处理尾气。
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